Yoduro de talio (I)

Yoduro de talio
Fórmula molecular	?
Identificadores
Número CAS	7790-30-9
ChemSpider	56430
PubChem	6432721 62679, 6432721
UNII	98W17EMO3C
	InChI InChI=InChI=1S/HI.Tl/h1H;/q;+1/p-1; Key: CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M
Propiedades físicas
Apariencia	Cristales amarillos
Masa molar	331,879 g/mol
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad	No es inflamable
Frases R	R26 / 28, R33, R51 / 53
Frases S	(S1 / 2), S13, S28, S45, S61
	Valores en el SI y en condiciones estándar; (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
	[editar datos en Wikidata]

El yoduro de talio (I) es un compuesto químico con la fórmula TlI. Es inusual por ser uno de los pocos yoduros metálicos insolubles en agua, junto con AgI, CuI, SnI ₂ , SnI ₄, PbI ₂ y HgI ₂.

Química

TlI puede formarse en solución acuosa por metátesis de cualquier sal soluble de talio con ion yoduro. También se forma como un subproducto en la yodación de fenoles promovida por talio con acetato de talio (I).

Los intentos de oxidar TlI a yoduro de talio (III) fracasan, ya que la oxidación produce el triyoduro de talio (I) , Tl ⁺ I ₃ ^- .

Propiedades físicas

La forma de TlI a temperatura ambiente es amarilla y tiene una estructura ortorrómbica que puede considerarse una estructura de NaCl distorsionada.^[2] Se cree que la estructura distorsionada es causada por interacciones favorables talio-talio, la distancia Tl-Tl más cercana es 383 pm.^[3] A 175 °C, la forma amarilla se transforma en una forma roja de CsCl. Esta transición de fase va acompañada de un salto de aproximadamente dos órdenes de magnitud en la conductividad eléctrica. La estructura de CsI se puede estabilizar a temperatura ambiente dopando TlI con otros haluros como RbI, CsI, KI, AgI, TlBr y TlCl.^[4] Por tanto, la presencia de impurezas podría ser responsable de la coexistencia de la cúbica y la ortorrómbica o fases en condiciones ambientales.^[4] A alta presión, 160 kbar, TlI se convierte en un conductor metálico. Las películas de TlI delgadas en nanómetros que crecen sobre sustratos de LiF, NaCl o KBr exhiben la estructura cúbica de Halita.^[5]

Aplicaciones

Se añade yoduro de talio (I) a las lámparas de arco de mercurio para mejorar su rendimiento.^[6] La luz producida se encuentra principalmente en la parte azul verdosa del espectro de luz visible menos absorbida por el agua, por lo que se han utilizado para iluminación subacuática.^[7] El yoduro de talio (I) también se utiliza en cantidades mínimas con NaI o CsI para producir centelleadores utilizados en detectores de radiación.

Ocurrencia natural

El yoduro de talio (I) natural se encontró recientemente, como un polimorfo ortorrómbico llamado nataliyamalikita. Es de origen fumarólico.^[8]

Seguridad

Como todos los compuestos de talio, el yoduro de talio (I) es muy tóxico.

Referencias

↑ Número CAS
↑ Lowndes, R. P.; Perry, C. H. (1973-01-XX). «Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide». The Journal of Chemical Physics (en inglés) 58 (1): 271-278. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1678917. Consultado el 8 de abril de 2021.
↑ Mudring, Anja-Verena (2007-02-XX). «Thallium Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements». European Journal of Inorganic Chemistry (en inglés) 2007 (6): 882-890. doi:10.1002/ejic.200600975. Consultado el 8 de abril de 2021.
↑ ^a ^b Sultana, Saima; Rafiuddin (2009-01-XX). «Electrical conductivity in TlI–TiO2 composite solid electrolyte». Physica B: Condensed Matter (en inglés) 404 (1): 36-40. doi:10.1016/j.physb.2008.10.002. Consultado el 8 de abril de 2021.
↑ Schulz, L. G. (1 de noviembre de 1951). «Polymorphism of cesium and thallium halides». Acta Crystallographica 4 (6): 487-489. ISSN 0365-110X. doi:10.1107/S0365110X51001641. Consultado el 8 de abril de 2021.
↑ Reiling, Gilbert H. (1 de abril de 1964). «Characteristics of Mercury Vapor–Metallic Iodide Arc Lamps». Journal of the Optical Society of America (en inglés) 54 (4): 532. ISSN 0030-3941. doi:10.1364/JOSA.54.000532. Consultado el 8 de abril de 2021.
↑ Press, R (1973-04-XX). «Born too late». Physics Bulletin 24 (4): 245-245. ISSN 0031-9112. doi:10.1088/0031-9112/24/4/036. Consultado el 8 de abril de 2021.
↑ «Nataliyamalikite». www.mindat.org. Consultado el 8 de abril de 2021.

Enlaces externos

Haynes, William M. (2011). CRC handbook of chemistry and physics : a ready-reference book of chemical and physical data (92nd ed edición). CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9. OCLC 730008390. Consultado el 8 de abril de 2021.

Datos: Q425255

[1] Número CAS

[2] Lowndes, R. P.; Perry, C. H. (1973-01-XX). «Molecular structure and anharmonicity in thallium iodide». The Journal of Chemical Physics (en inglés) 58 (1): 271-278. ISSN 0021-9606. doi:10.1063/1.1678917. Consultado el 8 de abril de 2021.

[3] Mudring, Anja-Verena (2007-02-XX). «Thallium Halides – New Aspects of the Stereochemical Activity of Electron Lone Pairs of Heavier Main-Group Elements». European Journal of Inorganic Chemistry (en inglés) 2007 (6): 882-890. doi:10.1002/ejic.200600975. Consultado el 8 de abril de 2021.

[:0-4] Sultana, Saima; Rafiuddin (2009-01-XX). «Electrical conductivity in TlI–TiO2 composite solid electrolyte». Physica B: Condensed Matter (en inglés) 404 (1): 36-40. doi:10.1016/j.physb.2008.10.002. Consultado el 8 de abril de 2021.

[5] Schulz, L. G. (1 de noviembre de 1951). «Polymorphism of cesium and thallium halides». Acta Crystallographica 4 (6): 487-489. ISSN 0365-110X. doi:10.1107/S0365110X51001641. Consultado el 8 de abril de 2021.

[6] Reiling, Gilbert H. (1 de abril de 1964). «Characteristics of Mercury Vapor–Metallic Iodide Arc Lamps». Journal of the Optical Society of America (en inglés) 54 (4): 532. ISSN 0030-3941. doi:10.1364/JOSA.54.000532. Consultado el 8 de abril de 2021.

[7] Press, R (1973-04-XX). «Born too late». Physics Bulletin 24 (4): 245-245. ISSN 0031-9112. doi:10.1088/0031-9112/24/4/036. Consultado el 8 de abril de 2021.

[8] «Nataliyamalikite». www.mindat.org. Consultado el 8 de abril de 2021.

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